При выполнении задач, связанных с определением концентрации смеси, для раствора используется понятие глобальной или жидкой фракции растворенного препарата.
Массовая доля растворенного препарата — это неопределенная физическая величина, равная отношению массы растворенного препарата к общей массе раствора, т.е. общая доля растворенного препарата A, M(a) A и T — сумма решений.
Массовая тяга (a) может быть сформулирована в виде единицы или процента (важность не является измерением!) . Если общая доля составляет 0,08 (8%), это означает, что раствор состоит из 100 г соляной кислоты и 100-8 = 92 (г) воды и воды по весу.
Наиболее важной концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молекулярная концентрация или систематическая молекулярная концентрация — это величина, равная отношению между количеством растворенного препарата (моль) и объемом раствора в литрах. моль/л считается основной единицей молекулярной концентрации. Раствор называется однократным, потому что 1 моль препарата растворен в 1 литре.
Монстр 1. 500 мл раствора содержит 20 г нао. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.
Решение. m (naoh) = 40 г/моль. 20 г naoh увеличивается 20/40 = 0,5 (моль) naoh. Затем создайте процент.
| 0,5 моль нао в 500 мл раствора, и |
| В 1000 мл — «———— x mol naoh,. |
т.е. концентрация раствора 1 моль/л (или 1М).
Монстр 2. Kristallijn cocl2. 6H2o Выгрузите в воду и доведите глобальную часть хлорида кобальта(II) до раствора 13,15%. Рассчитайте массу воды, необходимую для растворения кристаллов.
Решение. M (cocl2) = 130; M (SOSL)2 . 6η2o) = 238, следовательно, 4762 . 6η2В растворе выделяется около двух моль.2 (2.130 = 260 g).
| В 100 г раствора содержится 13,15 г древесины сосны2, |
| — «» » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » — » 260 г sol2, |
Таким образом, количество воды, необходимое для растворения кристаллов, составляет 1976-476 (масса кристаллов) = 1500 (г).
Пример 3.Для приготовления раствора взвесили лекарство и взяли воду по весу. Затем был получен раствор размером V см 3 и плотностью p г/см 3 . Приводится формула для расчета общего внешнего вида оригинального лекарственного средства в приобретенном растворе. Применима ли эта формула во всех случаях? Приведите пример лекарства при растворении в воде. Приведите примеры лекарств, для которых можно использовать эту формулу, и лекарств, для которых ее нельзя использовать.
Решение. Формула для расчета общего процентного содержания препарата в растворе имеет вид
Эта формула может быть применена для расчета общей доли в растворе. Например, такие препараты, как NaCl, K2SO4 и др. Эта формула не применяется к лекарствам, которые вступают в химическое взаимодействие при растворении в воде. Поэтому, когда натрий растворяется в воде, происходит реакция
Масса раствора на этой микрофотографии является результатом выделения водорода. Раствор представляет собой не исходный металл, а его гидроксид — NaOH.
1. сколько (d) sol должно быть захвачено26Н2o 180 г раствора хлорида кобальта можно сделать с мировой долей воды 5%?
2. растворимость после2CO3 20 o При температуре 20 o 21,8 г в 100 г воды. Какова глобальная доля лекарства (%) в насыщенном растворе?
3. Растворите 5 г кубиков серной кислоты в воде.4 5H 5H2o и размер раствора доводят до 500 см 3. Каково количество сульфатов Байера в полученном растворе?
4. Путем растворения 5,38 г кристаллического сульфата цинка ZnSO4 . xh2o 92 см 3 воды, получается раствор с глобальной долей сульфата цинка 0,0331. Определяется состав (X-значение) кристаллогидрата.
5. В химическом анализе оказалось, что кристаллогидрат, полученный при кристаллизации хлорида лития, содержит 7,19% лития. Какова формула этого кристаллогидрата?
6. грамм фесо47Н2o Кристаллогидрат, глобально Сколько граммов кристаллогидрата фезо должно быть использовано для приготовления 10 кг (II) 5% раствора сульфата железа?
7. сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 100 граммах 15,5% раствора NaCl, чтобы получить концентрацию 17,5%?
8. определите количество грамм 10% раствора оксида серы (VI) в неразбавленной серной кислоте и 60% растворе серной кислоты для получения 480 грамм 90% раствора кислоты.
9. водный раствор с размером V см 3 и плотностью P г/см 3 с общим процентным содержанием (%) растворенного препарата выпаривают до выделения всего растворенного препарата в безводной форме. Предлагается уравнение для расчета массы высвобожденного препарата m g в общем виде. Точность уравнения проверяется путем вычисления.
10. 1 л воды смешивают с 250 см 3 раствора азотной кислоты (массовая тяга 50%, плотность 1,3 г/см3). Какова доля глобальной кислоты (%) в полученном таким образом растворе?
11. Какой объем гидроксида натрия требуется для получения раствора объемом 50 см 3 при концентрации 0,15 моль/л?
12. какова молярная концентрация раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия в 2 л раствора?
13. какое количество воды необходимо добавить к 200 г раствора гидроксида натрия с мировым процентом 30%?
14. каково количество (г) оксида алюминия Ка1 (т.е.4)2 12. каково количество (г) оксида алюминия Ка1 (со)? 12 Зонд.2o кристаллизуется из 320 г ka1 (soo)4)2Можно ли этого достичь, если позволить 160 г воды выйти из этого раствора при температуре 20 o C? (5,50% ка1 насыщенного раствора на 20 о С (т.е.4)2 вес).
Выводы.
1. Набор 180 г безводных солей в 5%-ном растворе равен M = 180. 0,05 = 9 (г); cocl2 . 6η2O: M (cocl.2) = 129 г/моль; 6. м (h2®) = 6. 18 г/моль.
| 9 г 129 г/моль,. |
| x g-618 г/моль,. |
(Х-масса воды в кристаллическом гидрате). Таким образом, требуемый набор гидратированных солей составляет 9 + 7,6 = 16,6 (г), а требуемый набор воды — 180-16,6 = 163,4 (г).
2. Насыщенный раствор содержит 21,8 г воды на 100 г.2CO3Итак.
| 121,8 г раствора находится после 21,8 г2CO3, 100 г- » — » — «x г на2CO3, |
D.W. (Na2CO3) раствор составляет 17,8%.
М (кузо)4 5H 5H2o) = 249,7 г/моль; полученный раствор содержит 5/249,7 = 0,02 (моль) соли.
4. объем раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92+5,38 = 97,38 (г).
Масса ZnSO4 равна 97,38/0,0331 = 3,23 (g); M(ZnSO4) = 161,4 г/моль. Рассчитайте молярную массу ZnSO4 . xh2O
| 3,23 г-161,4 г/моль 5,38 г-x г/моль x = 269,4 г/моль. |
M (ZnSO4 . xh2o) = 269,4 г/моль; установить ‘x’ моль h2o 269,4 x 161,4 = равно 108 (г). Водное число кристаллогидрата также равно 108/18 = 6 (моль), поэтому состав кварцата ZnSO4 . 6H2O.
5 mr(LICL) = 42,4; ar(li) = 6,9; x — количество молей h2o в молярном кристаллическом гидрате.
Формула для приготовления LICL. 3H2O
| 5 г FESO4 100 г раствора, х г фесо — это4 — » — » — » — » — » — «10000 g — » — ,, |
278 г кристаллического гидрата составляет 152 г FESO4
7. при 100 г 15,5%-ный раствор состоит из 15,5 г соли и 84,5 г воды x г соли должны быть растворены. За это время количество раствора составит (15,5 + x)г, а концентрация
8. 100 г олеума 10%, содержащего 10 г3 90 г 100% серной кислоты. При предоставлении оглавления SO390 г в наличии2SO4Всего (18/98) — 90 = 16,53 (г) воды и оставшиеся 100-16,53 = 83,47 (г).3. Аналогично, для 60% серной кислоты: 40 + 60 (18/98) = 11,02 + 40 = 51,02 (г) воды и 48,98 (г)3. При массе 480 г 90% кислота составляет 0,9. 480 = 432 (g) h2SO4или (80/98). 432 = 352,65 (г) Итак.3 (48 0-352,65) = 127,35 (г) воды. x g олеум, 60% зуур (480-x)g должен быть сохранен.
Олеум имеет (x/100). (83,47 г) SO3По кислотности в общей сложности 352,65 г.3. ,
Решая задачу сравнения, получаем x = 340,8 (г) олеума и, следовательно, 480-340,8 = 139,2 (г) кислоты.
| x g hno.3 Имеется раствор массой 100 г, который является |
| 162,5 г гно3«» » — » — » — » — » (1000 + 325)¡ |
Другими словами, общее количество HNO3 в растворе составляет 12,2%.
| В 1 л раствора содержится 0,15 моль, что составляет |
| x — » — » — » » в 0.050 l- » — » » |
| x = 0,0075 моль наох, m(наох) = 40 г/моль, следовательно, имеется 0,0075 40 = 30 г. |
Добавьте к исходному раствору 1000-200 = 800 (г) воды.
14. Условная атомная масса: ar(k) = 39; ar(o) = 16; ar(a1) = 27; ar(h) = 1. 5,5 г кал (со4)2 Соответствует 10,10 г кала (т.е.4)212 Зонд.2o (258 g kal onwards (so))4)2 Соответствует 474 г кал (со)4)212H2o). Насыщенный раствор содержит
| (100-10.10) g h2о-10,10 г кал (со4)212H2O |
| 160 г ч2o » — » x g » — « |
| x = 17,98 г кал (со)4)212H2O |
Wor. Возможные варианты заключения. Она представляет собой коллекцию кристаллизованных квасцов и коллекцию насыщенных растворов с y y ca1 (поэтому4)2Он остается после кристаллизации. Глобальная доля Ка1 (SO4)2 Kristallijn Hydraat form 0.544. между этими:.
320 = x + y + 160, y = 16 0-x; 32 0-0,055 = x-0,544 + (16 0-x)-0,055; x = 17,99 г.
Сервер создан при содействии Российского фонда фундаментальных исследований. Копирование материала и размещение веб-дизайна запрещено: copyright (c) И. Минияйлова и В. Минияйлов copyright (c) Государственный университет Химический факультет Ван Москва Редактор Установить сообщение на
